Question

我國化學家侯德榜改革國外的Na₂CO₃生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)邦制堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH₃及副產(chǎn)品
CO₂，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO₃，分離出的NaHCO₃加熱制得Na₂CO₃．某研究性學習小組設(shè)計如圖所示的模擬裝置，該裝置可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用．



（1）分液漏斗甲中為鹽酸，裝置B中試劑為______，分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為______．
（2）實驗操作過程中，應先打開______（填“k₁”或“k₂”），當觀察到______現(xiàn)象時，再打開另一個彈簧夾．
（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學思想的兩個作用是______、______．
（4）老師認為在C、D之間還應增加一個裝置，該裝置作用為______．
（5）寫出C中生成NaHCO₃的化學方程式______．

Answer 1

（1）分液漏斗甲中為鹽酸，滴入A中和石灰石反應生成二氧化碳氣體，氣體中含有氯化氫氣體，裝置B中試劑為飽和NaHCO₃溶液，依據(jù)候氏制堿原理可知D裝置是制備氨氣的裝置，結(jié)合液體滴入固體氫氧化鈉產(chǎn)生氨氣實驗判斷，乙分液漏斗中為濃氨水滴入后會生成氨氣通入C裝置反應；分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為濃氨水；
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；濃氨水
（2）候氏制堿方法是利用氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧化碳氣體水中溶解性較小，實驗飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體；實驗操作過程中，應先打開k₂，觀察到E中漏斗有液面上升時，再打開另一個彈簧夾K₁．故答案為：k₂，觀察到E中漏斗有液面上升時；
（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學思想的兩個作用是：吸收氨氣防止污染；獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用；
故答案為：吸收氨氣防止污染；獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用；
（4）氨氣極易溶于水直接通入食鹽水會發(fā)生倒吸，實驗CD間應加一個放倒吸的裝置，故答案為：防止倒吸；
（5）C中生成NaHCO₃的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；