3．同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是3：2，質(zhì)量之比是3：28，密度之比是1：14．

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關系．

解答 解：由V=nVm可知，同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2；則原子個數(shù)之比為3：2，
質(zhì)量之比為3×2：2×28=3：28；
密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：28=1：14，
故答案為：3：2；3：2；3：28； 1：14．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，為高頻考點，涉及物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　　）
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量NaHCO3D．適量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
XY 
 ZW
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為O2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化學式填寫，下同）；Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c．則a、b、c分別為（　�。�
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0ml的濃鹽酸反應，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分數(shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．以下12種為中學化學中常見的物質(zhì)：
①Cu　    ②NaCl  �、跱aHSO4　   ④SO3　   ⑤H2SO4　⑥C2H5OH�、逤aCO3　   ⑧BaSO4　  ⑨Cu（OH）2     ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標準回答問題．（用序號填空）
（1）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．

該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結論是 ；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ．

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