Question

固體NH₄Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），2min后測(cè)知H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HBr的濃度為4mol?L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則下列速率正確的是（　　）

• A、0.5mol?L^-1?min^-1
• B、2.5mol?L^-1?min^-1
• C、2mol?L^-1?min^-1
• D、1.25mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)可逆反應(yīng)：NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計(jì)算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，
氨氣的平均反應(yīng)速率為：

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析、理解題中可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計(jì)算出氨氣的濃度，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解信息能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．