【題目】只用水不能鑒別的一組物質是 ( )
A. 苯和四氯化碳 B. 乙酸乙酯和乙醇
C. 乙醇和乙酸 D. 溴水和溴苯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.NaCl 溶液在電流的作用下電離成 Na+和 Cl-
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.離子化合物中可能含有非極性鍵或極性鍵
D.分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動,c(OH-)減小
C. 向水中加入少量冰醋酸,平衡正向移動,c(H+)增大
D. 向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,Kw不變
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【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:
(1)畫出元素F的原子結構示意圖 .
(2)從上述元素中選取兩種元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的電子式為 .
(3)這些元素中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物分子式為 .
(4)C、D、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序是 . (用離子符號回答)
(5)某同學設計實驗裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強弱關系:
①溶液a和溶液b分別為 , .
②溶液c中的離子反應方程式為 .
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B>A的原因
(6)將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中,
①轉移電子的物質的量為 .
②用一個化學反應方程式表示該反應
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【題目】四個電解裝置都以Pt作電極,它們分別裝著如下電解質溶液進行電解,電解一段時間后,測定其pH變化,所記錄的結果正確的是
選項 | A | B | C | D |
電解質溶液pH 變化 | HCl | AgNO3 | KOH | BaCl2 |
pH變化 | 減小 | 增大 | 增大 | 不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是( )
A. 在FeBr3催化作用下苯與液溴反應 B. 在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應
C. 乙烯在空氣中燃燒 D. 乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( 。
A. 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
B. MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
C. Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
D. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3
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【題目】常溫下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液( )
A.pH=12B.溶質的物質的量濃度=0.02 mol·L-1
C.pH=2D.由水電離的產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
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【題目】(1)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質,提純工藝線路如下:
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示:
請回答下列問題:
①試劑A是_______,“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外,還含有_____等離子,過濾要“趁熱”的目的是______。
②檢驗試劑Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是___________(填字母)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2
(2)“侯氏制堿法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
如圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。
請回答下列問題:
①各儀器口的連接順序為a接________接b,實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3,再通人足量的CO2,其原因是________(填 寫序號字母)。
a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻 璃儀器是________。
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