【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)畫出元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)從上述元素中選取兩種元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的電子式為 .
(3)這些元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物分子式為 .
(4)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是 . (用離子符號(hào)回答)
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:
①溶液a和溶液b分別為 , .
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 .
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因
(6)將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中,
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
②用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)
【答案】
(1)
(2)
(3)HClO4
(4)Na+<O2﹣<S2﹣
(5)硝酸;飽和NaHCO3溶液;SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣;碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑較碳原子小,氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強(qiáng)
(6)1mol;10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al(OH)3↓+18NaCl+5O2
【解析】解:短周期元素中,A、F均有+4、﹣4價(jià),處于ⅣA族,且原子序數(shù)A<F,故A為碳、F為Si;C、G均有﹣2價(jià),且G有+6,G的原子序數(shù)較大,故C為O元素、G為S元素;B有+5、﹣3價(jià),原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為N元素;H有+7、﹣1價(jià),原子序數(shù)大于硫,則H為Cl;D有+1價(jià),E有+3價(jià),分別處于ⅠA族、ⅢA族,原子序數(shù):氧<D<E<Si,故D為Na,E為Al.
(1.)Si原子核外電子數(shù)為14,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;
(2.)兩種元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2等,過氧化鈉的電子式為 ,所以答案是: ;
(3.)這些元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物為HClO4 , 所以答案是:HClO4;
(4.)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:Na+<O2﹣<S2﹣ , 所以答案是:Na+<O2﹣<S2﹣;
(5.)由裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)原理是利用強(qiáng)酸制備弱酸,硝酸易揮發(fā),為防止干擾應(yīng)除去,故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳,應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng),溶液b吸收揮發(fā)的硝酸,應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉,燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,①由上述分析可知,溶液a為硝酸,溶液b為飽和NaHCO3溶液,所以答案是:硝酸;飽和NaHCO3溶液;②溶液c中的離子方程式為:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ , 所以答案是:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣;③碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑較碳原子小,氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強(qiáng),因此氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素,所以答案是:碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑較碳原子小,氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強(qiáng);
(6.)①Na2O2投 AlCl3溶液中,先與水生成氫氧化鈉與氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用,各占一半,起還原劑的過氧化鈉中O元素化合價(jià)有﹣1升高為0價(jià),故1molNa2O2費(fèi)用轉(zhuǎn)移電子為1mol× ×2×[0﹣(﹣1)]=1mol,所以答案是:1mol;②將1mol Na2O2投入200mL 3mol/L AlCl3溶液中,生成2mol NaOH、0.5mol氧氣,AlCl3溶的物質(zhì)的量為0.2L×3mol/L=0.6mol,1:4<n(AlCl3):n(NaOH)=3:10<1:3,故生成Al(OH)3、NaAlO2 , 溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉、氯化鈉,根據(jù)電荷守恒可知反應(yīng)中n(AlO2﹣)=2mol﹣0.6mol×3=0.2mol,故n(AlO2﹣)=n(NaAlO2)=0.2mol,根據(jù)Al元素守恒可知,n[Al(OH)3]=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol,故n[Al(OH)3]:n(NaAlO2):n(氧氣)=0.4mol:0.2mol:0.5mol=4:2:5,反應(yīng)方程式為:10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al(OH)3↓+18NaCl+5O2 , 所以答案是:10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al(OH)3↓+18NaCl+5O2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末固體,己知連二業(yè)硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定,易被空氣氧化,不溶于甲醇,遇水迅速分解,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉,裝置C中的試劑為甲酸鈉(HCOONa)、NaOH 的甲醇溶液,回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______。
(2)裝置D的作用是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要將C中溫度控制在70-75℃,最好的控制方法是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時(shí)間N2的目的是______。實(shí)驗(yàn)過程中裝置C 中除有氣體產(chǎn)生外,還能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
(4)有同學(xué)通過仔細(xì)思考后認(rèn)為,還應(yīng)在C、D 之間添加一個(gè)裝置,才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉,則該裝置應(yīng)具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是_________。
(5)若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為12.6g (硫酸是過量的),最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F(聚合物)和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_________________;
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是______________.在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________________________________;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A和不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線:________________________________。
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2
(5)E→F的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),G可能的同分異構(gòu)體有_______種,寫出核磁共振氫譜中峰面積比3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如下圖所示。
將100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7, 則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________
(2)下列關(guān)于水電離的說法正確的是(____)
A.水電離是熵增加的反應(yīng),反應(yīng)吸熱,故能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度水分子的活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率減小,電離速率加快
C.向水中加入多電子體,加快H+和O2-之間的電子傳遞, 破壞水的電離平衡,是研究水分解的方向之一
D.水電離本質(zhì)上是水分子間的氫鍵瞬間作用力加強(qiáng)造成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)一:將開關(guān)K與a連接,則乙的電極反應(yīng)式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)二:開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二,下列說法正確的是___(填字母)。
A.溶液中Na+向甲極移動(dòng)
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.反應(yīng)在結(jié)束后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.1 mol氫氣約含有6.02×1023個(gè)氫原子
B.1 mol水含有的氧原子數(shù)為2NA
C.2NA個(gè)水分子的質(zhì)量是36 g·mol-1
D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol;
②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是( )
A. 由①、②知,2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH=-443.4kJ/mol
B. 由①知,氫氣的燃燒熱為241.8kJ
C. 反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示
D. 若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,則放熱大于20.1kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能發(fā)生消去反應(yīng),且產(chǎn)物只有一種的是
A. C6H5CH2Br B. CH3CH2CBr(CH3)2 C. C6H5OH D. C6H5C( CH3)2OH
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