1.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成1.5mol S,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol.被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol.
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量a(選填編號).則(3)涉及的反應(yīng)中生成的S的物質(zhì)的量為0.6mol.
A.小于0.5mol      B.等于0.5mol      C.大于0.5mol      D.無法確定.

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)方程式,再判斷As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比;
(2)化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,硫化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(3)根據(jù)化合價的升降以及物質(zhì)的量的情況來計算轉(zhuǎn)移電子的量;
(4)反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2~CO2,所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol,隨著反應(yīng)到進(jìn)行,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng);由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知NO2的物質(zhì)的量為O2的4倍,結(jié)合方程式As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O計算.

解答 解:(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物:As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,可以得出化學(xué)方程式為:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑,則As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1;
故答案為:1:1;
(2)化合價降低的As元素所在的反應(yīng)物As2S3是氧化劑,反應(yīng)生成的硫化氫有毒,會污染空氣,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收;
故答案為:As2S3;NaOH溶液;
(3)反應(yīng)As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,1molAs2S3中As失電子為4mol,S失電子為6mol,生成3molS,轉(zhuǎn)移10mol電子,若生成1.5mol S,則消耗硝酸5mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol;被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol;
故答案為:5mol;2mol;
(4)反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)得到:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2~CO2,所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol,隨著反應(yīng)到進(jìn)行,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng),則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol;由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知NO2的物質(zhì)的量為O2的4倍,即NO2的物質(zhì)的量為2mol,由方程式As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知反應(yīng)中生成的S的物質(zhì)的量為0.6mol;
故答案為:a;0.6mol.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算,為高頻考點,把握物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.能證明某溶液中含有Fe2+的是( 。
A.該溶液呈淺綠色
B.該溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀
C.向該溶液中加入氯水,再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色
D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液,不變色,再加入氯水,呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4
B.存在于污水中的細(xì)菌,常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO═3Mg+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是( 。
A.由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池,放電時 SO42-向 Al 電極移動
B.由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當(dāng)析出 1 mol Ag時,消耗銅電極32 g
D.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.Al-H2O2電池可用于海上導(dǎo)航,該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液,用鋁和石墨做電極.下列說法正確的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)Al-3e-=Al3+B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大D.海水中的 OH ? 向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗中所選用的儀器或?qū)嶒灮静僮骱侠淼氖牵ā 。?br />①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL;
②為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化   
③用干燥的pH試紙測定氯水的pH:
④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液:
⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A.①③B.②③④C.①③⑤D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.按要求回答下列問題:
(1)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為$\frac{11}{8}$ρg/L.
(2)現(xiàn)有下列三種氣體:①32g CH4;②約含有6.02×1023個HC1分子的氯化氫氣體;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2.請按物理量由小到大的順序排列:
a.質(zhì)量①<②<③(填序號,下同);
b.分子數(shù)目②<③<①
c.相同狀況下氣體的體積②<③<①.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某實驗小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗.

(1)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.甲的作用是加熱乙醇使其揮發(fā)與空氣中的氧氣充分混合,利于下一步的反應(yīng);乙的作用是冷卻使生成的乙醛冷凝成為液體,沉在試管底部.
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是乙醛、乙醇、水.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣.
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有乙酸.要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入c(填寫字母).
a.氯化鈉溶液  b.苯  c.碳酸氫鈉溶液  d.四氯化碳
然后,再通過蒸餾(填實驗操作名稱)即可得到乙醛.
(5)圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,3min時達(dá)到平衡.此時Y的物質(zhì)的量為0.10mol.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( 。
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A.反應(yīng)前3min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L•min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)
C.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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