t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. | 反應(yīng)前3min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L•min) | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(正)>v(逆) | |
C. | 升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大 | |
D. | 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大 |
分析 3min時達到平衡.此時Y的物質(zhì)的量為0.10mol.則
X(g)+Y(g)?2Z(g)
開始 0.16 0.16 0
轉(zhuǎn)化 0.06 0.06 0.12
平衡 0.10 0.10 0.12
A.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
B.降低溫度,向放熱的方向移動;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動;
D.溫度、體積不變,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),再充入0.2molZ,與原平衡為等效平衡.
解答 解:A.反應(yīng)前3min的平均速率v(Z)=$\frac{\frac{0.12mol}{10L}}{3min}$=4.0×10-3 mol/(L•min),故A錯誤;
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)>v(逆),故B正確;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X)c(Y)}$減小,故C錯誤;
D.溫度、體積不變,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),再充入0.2molZ,極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,X、Y的物質(zhì)的量比仍為1:1,與原平衡為等效平衡,則平衡時X的體積分數(shù)不變,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握平衡三段法、K及速率的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項D為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L | B. | 2 mol/L | C. | 0.5 mol/L | D. | 1.5 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)是取代反應(yīng) | |
B. | 若R為CH3時,a的電子式為 | |
C. | 若R為C4H9時,b的結(jié)構(gòu)可能有4種 | |
D. | 若R為C4H20時,1 mol b最多可與5 mol H2加成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,改變外界條件后,若反應(yīng)速率發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動 | |
B. | 大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定限度 | |
C. | 使用催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度 | |
D. | FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達到平衡時,加入少量KCl溶液,因K+、Cl-一直在溶液中存在,所以溶液顏色不會變化 |
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