11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min時達到平衡．此時Y的物質(zhì)的量為0.10mol．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（正）＞v（逆）
C．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

分析 3min時達到平衡．此時Y的物質(zhì)的量為0.10mol．則
        X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始  0.16      0.16       0
轉(zhuǎn)化  0.06     0.06      0.12
平衡 0.10     0.10     0.12
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．降低溫度，向放熱的方向移動；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
D．溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，與原平衡為等效平衡．

解答 解：A．反應(yīng)前3min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.12mol}{10L}}{3min}$=4.0×10-3 mol/（L•min），故A錯誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則反應(yīng)達到新平衡前v（正）＞v（逆），故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）c（Y）}$減小，故C錯誤；
D．溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，X、Y的物質(zhì)的量比仍為1：1，與原平衡為等效平衡，則平衡時X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K及速率的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．則（3）涉及的反應(yīng)中生成的S的物質(zhì)的量為0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．摩爾鹽是一種藍綠色的復鹽，由德國化學家FriedrichMohr制得，與綠礬相比其中的Fe2+不易被氧氣氧化，更為穩(wěn)定．其化學式可寫為FeSO4•x（NH4）2SO4•yH2O．為得到其化學式，現(xiàn)稱取5.88g摩爾鹽加入到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱后生成的氣體完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收，多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氫氧化鈉溶液恰好完全中和．另取等質(zhì)量的摩爾鹽溶于水后加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀．
（1）寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式，并計算5.88g摩爾中硫酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量．
（2）求解摩爾鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶 液中，回答下列問題：
（1）CuCl2的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程 式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為0.2mol/L，反應(yīng)后測得Cl-的濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：
①A為對二甲苯；
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為C8H10；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，A→B的化學方程式為；
（3）C中的含氧官能團是羥基、醛基，
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，由D合成聚酯類高分子材料  的化學方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如圖（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學方程式為MnO2+SO2═MnSO4或H2O+SO2═H2SO3、MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$MnCO3↓+CO2↑+H2O．“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是為使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；NH4HCO3受熱易分解，造成損失；NH4HCO3能與H+反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失 （寫兩種）．
（6）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.7×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法，有機物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．若R為CH3時，a的電子式為
C．若R為C4H9時，b的結(jié)構(gòu)可能有4種
D．若R為C4H20時，1 mol b最多可與5 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達到平衡時，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液顏色不會變化

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