以下是某同學(xué)配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　　）
分析：A、氫氧化鈉是強(qiáng)腐蝕性易潮解的固體；
B、氫氧化鈉固體溶解在水中溶液溫度升高；
C、配制溶液時(shí)加水超過(guò)了刻度，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制；
D、配制好的氫氧化鈉溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標(biāo)簽并洗滌容量瓶．
解答：解：A、稱(chēng)量強(qiáng)腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱(chēng)量，用紙片會(huì)造成托盤(pán)污染腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH固體在燒杯中溶解后，應(yīng)冷卻到常溫再轉(zhuǎn)移溶液，故B錯(cuò)誤；
C、配制溶液時(shí)，加水超過(guò)刻度，需重新進(jìn)行配制，故C錯(cuò)誤；
D、溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標(biāo)簽并洗滌容量瓶，符合步驟要求，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意溶解過(guò)程中的溫度升高的處理，容量瓶加水超過(guò)刻度線需重新配制等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科預(yù)測(cè)卷 題型：058

實(shí)驗(yàn)化學(xué)：

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個(gè)百分點(diǎn)，每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量(mg·m－3)進(jìn)行測(cè)定．經(jīng)查閱資料可用以下方法測(cè)定：

實(shí)驗(yàn)原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據(jù)其顏色深淺，用分光光度計(jì)在577 nm處進(jìn)行測(cè)定．

分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，C為溶液濃度．

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)采樣：

①如果你是該興趣小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：

___________________________________

②用如圖裝置采樣，通過(guò)50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．

用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是____________________________．

(2)吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

用10 mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線

(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為_(kāi)_______mg·m－3．我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為_(kāi)_______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．

(4)甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：(兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題)

_______________________________________

(5)請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：

_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱(chēng)得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

 （1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱(chēng)得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

 （2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。

II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。

（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個(gè)百分點(diǎn)，每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量（）進(jìn)行測(cè)定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法：

    實(shí)驗(yàn)原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫，與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺，用分光光度計(jì)在577nm處進(jìn)行測(cè)定。

分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單地用公式表示為，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

    實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）采樣：

①若你是該興趣小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：                               

②用圖裝置采樣。通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是                                                    

（2）吸光度與含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表中的標(biāo)準(zhǔn)含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

管號(hào)

0

1

2

3

4

b

標(biāo)準(zhǔn)液／mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液／mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量／

0

5．00

10.00

15．00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

管  號(hào)

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量（）為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。

（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.24，則空氣中二氧化硫含量為            。我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中的最高濃度限值（m9／m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15，二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50，三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。則該市空氣為                  級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

（4）甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，試分析乙組同學(xué)測(cè)定空氣中含量偏小的可能原因：（兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）                                                

（5）請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：                                       

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