【題目】 著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如下圖所示。

下列說法正確的是

A.紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子

B.紅斑素和紅曲素 屬于同分異構體

C.紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團

D.1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)手性碳原子要求判斷；

B、根據(jù)紅斑素和紅曲素的結構及分子組成進行判斷；
C、據(jù)紅斑素和紅曲素含有的官能團進行分析；

D、紅曲素中含有的羰基和碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應

A、手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團的碳原子，由紅斑素和紅曲素結構可知，紅斑素含有1個手性碳原子，而紅曲素含有2個手性碳原子，故A錯誤；
B、紅斑素含有5個碳碳雙鍵，而紅曲素含有3個碳碳雙鍵，其他結構相同，因此含有的氫原子數(shù)不同，所以它們的分子式不同，一定不是同分異構體，故B錯誤；
C、紅斑素中含有的官能團有:醚鍵、羰基、酯基三種含氧官能團，故C錯正確；
D、1mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基,最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選C；

練習冊系列答案
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【題目】有下列幾個反應：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應①的圖象是______，符合反應②的圖象是_____，符合反應③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；

(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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【題目】利用如圖裝置從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，下列說法錯誤的是（ ）

A.電源中X和Y兩電極的電勢X比Y低

B.膜1為陽離子交換膜，f口放出的是O2

C.陽極區(qū)反應之一為：2H2O-4e-+2HPO=O2↑+2H3PO4

D.每放出11.2L(標準狀況下)H2時，能回收98gH3PO4

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【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關系如圖：

（1）元素F在周期表中的位置是 ______。

（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______（填元素符號）。

（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。

（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。

（5）根據(jù)氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應 _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應的化學方程式 ______。

（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)�？梢宰鳛檫_到平衡狀態(tài)的標志是 ______。

A. 單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變

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【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

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【題目】據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉換�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅原子的價電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負性大小關系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為________

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

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【題目】我國科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸鈉）電解質的可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應為。PANa是一種超強吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作為水和離子含量調節(jié)劑形成水凝膠電解質，示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）

A.PANa是一種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發(fā)生電離

B.PANa具有超強吸水性可避免電池充放電過程中因失水使離子導電率下降

C.放電時，負極附近pH減小

D.充電時，陽極反應為

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