【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.在溶液中投入足量的Zn粉：

B.溶液與溶液混合后呈中性：

C.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：

D.溶液中通入少量：

【答案】B

【解析】

A.鋅的還原性強于鐵，鋅能夠將鐵離子還原成金屬鐵；

B.反應后為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1；

C.鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質；

D.生成的次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣。

在溶液中投入足量的Zn粉，鐵離子被還原成鐵，正確的離子方程式為：，故A錯誤；

B.溶液與溶液混合后呈中性，硫酸根離子過量，反應的離子方程式為：，故B正確；

C.反應生成的鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，正確的離子方程式為：，故C錯誤；

D.二氧化硫少量，反應生成的亞硫酸鈣完全被氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：

(1)原金屬混合物中含鋁___g；

(2)當加入___mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)當再加入___mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀__克。

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【題目】下列說法中不正確的是( )

①通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶正電

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⑤Na2SO3是弱酸鹽，所以它是弱電解質

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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【題目】下列有關說法中正確的是( )

A.已知25C時NH4CN溶液顯堿性，則25C時的電離常數(shù)K(NH3H2O) > K(HCN)

B.室溫時，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，CrO42－先產(chǎn)生沉淀

D.常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細PbO的工藝流程如圖:

回答下列問題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產(chǎn)品為__________。

（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時，陰極的電極反應式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

（5）“氧化”的化學方程式為______________________________。

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【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是

A. 平衡時H2、I2的轉化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高

D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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【題目】通過下列裝置可探究Cu2S(黑色)與O2的反應產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

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C.若c中固體變紅色，說明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

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（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負性：S____Cl。

（2）的沸點比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學式為________。

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