【題目】7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中,完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升,向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液,試計算:

(1)原金屬混合物中含鋁___g;

(2)當加入___mL氫氧化鈉溶液時,Mg2+、Al3+恰好完全沉淀;

(3)當再加入___mL氫氧化鈉溶液時,Al(OH)3恰好完全溶解,此時可得沉淀__克。

【答案】5.4 450 100 5.8

【解析】

7.8克鎂和鋁的混合粉,設鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmolymol,根據(jù)Mg~H2,2Al~3H2的關系式,列出24x+27y=7.8,x+y=,解之得x=0.1mol;y=0.2mol,由此分析解答。

7.8克鎂和鋁的混合粉,設鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmolymol,得到氫氣的物質(zhì)的量為:=0.4mol,則24x+27y=7.8,x+y=0.4,解之得x=0.1mol;y=0.2mol

(1)原金屬混合物中含鋁的質(zhì)量為:0.2mol×27g/mol=5.4g;

(2)Mg2+、Al3+恰好完全沉淀,得到單一溶質(zhì)氯化鈉,根據(jù)氯化鈉的組成,n(NaOH)=n(HCl)=0.9L×1mol/L=0.9mol,所以氫氧化鈉溶液體積為:=0.45L=450mL;

(3)氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于鋁的物質(zhì)的量,而氫氧化鋁恰好完全溶解發(fā)生的反應為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,所以溶解需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,所以消耗氫氧化鈉的體積為=0.1L=100mL,所以再加入100ml氫氧化鈉溶液時,Al(OH)3恰好完全溶解,氫氧化鎂不溶解,根據(jù)Mg元素守恒,此時可得0.1mol的氫氧化鎂沉淀,質(zhì)量為:0.1mol×58g/mol =5.8g

練習冊系列答案
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