4．如圖各燒杯中都是天然水，純鐵腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，所以②＞③，
④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陰極，⑤中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤＞④，
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋孩茛冖佗邰埽?br />故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．①空氣�、谝簯B(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\　⑧金剛石�、釟溲趸~�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序號(hào)，下同）；屬于混合物的是①③；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于鹽的是④⑩；屬于有機(jī)物的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有b、d（填序號(hào)）．
a．苯          b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，由C→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（3）由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間產(chǎn)物和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）生成．
（4）檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫(xiě)一種名稱(chēng)）．
（5）物質(zhì)B也可以由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH2CH3      b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸）則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：4：5B．4：6：5C．2：3：2D．2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體總體積變成xL（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無(wú)剩余時(shí)，x的取值范圍是多少？若x=0.4時(shí)，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？
（2）當(dāng)x=0.6且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714g/L時(shí)，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)式可以代表一種物質(zhì)的是（　　）
A．CB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標(biāo)況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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