18．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有幾種同分異構(gòu)體（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

分析 相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，然后根據(jù)烷烴的異構(gòu)體和氯原子的位置不同來解答．

解答 解：相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
共有8種情況．
故選：D．

點評 本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將M克鈉和鋁的混合物投入到一定量的水中，金屬全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為N升的氣體，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物質(zhì)的量隨滴入硫酸溶液的體積變化如圖所示；已知：A、C點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)分別是500mL和2500mL，則
（1）M=73，N=56；
（2）B點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)是1000mL．
（3）寫出圖象中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數(shù)為0.1NA
C．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．二氧化碳通過Na2O2粉末B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C．碳與SiO2電爐中抽取粗硅D．將鋅片投入CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　�。�
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱
D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v（CO）為0.2mol/（Lmin）．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO2的量或者升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在無色透明溶液中可以大量共存，且加適量NaOH溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有氣泡放出的離子組是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

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