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【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0．98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是

A．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個過程中共生成0．26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

D．圖1中，A到B的過程中有0．01mol電子發(fā)生了轉移

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由0．98gCu（OH）2可知其物質的量為0．01mol，若全部生成CuO，則質量為0．01mol×80gmol-1＝0．8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0．005mol×144gmol-1＝0．72g，所以B點是Cu2O，A錯誤；B、根據(jù)化學方程式Cu（OH）2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物質的量為0．01mol，質量為0．01mol×18g/mol=0．18g，B錯誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質量關系（以CuO的質量為10g計算）為：

CuO～ Cu

8064 10g8g

觀察圖2可知，B曲線符合上述質量關系，表示的是CuO，C錯誤；D、錯誤根據(jù)反應式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中有0．01mol電子發(fā)生了轉移，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：_______________________。

（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________（填序號）

① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是____________＿。

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為_________，操作1為__________，操作2為__________，操作3為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變質過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應的是( )

A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．

回答下列問題：

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式_____________________；

②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象：__________________；

II．描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象______________，離子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_______，離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A．圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．圖2表示Al3+與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

C．圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

D．圖4表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時容器中氣體密度不變

（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

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