【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某;瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑+H2

B.NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí),至少消耗0.1 mol NCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分為NaClO3NaOH

【答案】B

【解析】

根據(jù)流程圖可知,電解時(shí)的反應(yīng)物為NH4ClHCl、產(chǎn)物為H2NCl3;根據(jù)產(chǎn)物可知,NaClO2NCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),ClO2為氧化產(chǎn)物,NH3為還原產(chǎn)物,根據(jù)元素守恒可知,生成物還有NaClNaOH;據(jù)以上分析解答。

A.根據(jù)流程圖可知,電解時(shí)的反應(yīng)物為NH4ClHCl、產(chǎn)物為H2NCl3,其電解的正確的化學(xué)方程式為NH4Cl2HClNCl33H2A錯(cuò)誤;

B.NCl3NaClO2按照物質(zhì)的量之比1:6恰好反應(yīng)生成ClO2NH3、NaClNaOH;結(jié)合電子守恒可知,Cl元素的化合價(jià)升高,則氮元素的化合價(jià)降低,生成氨氣,方程式為:NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3;由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí),至少消耗0.1 mol NCl3,故B正確;

C.氨氣為堿性氣體,堿石灰不能吸收氨氣,無(wú)法除去NH3,可以用濃硫酸除去氨氣,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知,溶液X的主要成分為NaClNaOH,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)根據(jù)題意填空:

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”);

(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);

(3)完成B→C的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應(yīng)為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4L O2參與反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”, 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下,她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程:

根據(jù)上述信息分析,下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過(guò)濾,操作 2 是蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH C2H518OH

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物,它們與H2 充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響

D. 乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3()FeNO33+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) Ag═Bg+Cg),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOHNa2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是__________________________________。

2)已知:20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過(guò)程________________________。

3)在步驟Ⅱ中:

① 被除掉的水垢除鐵銹外,還有_______________________________________。

② 清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因________

4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是_______________________

5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。

① 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:______

②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是______。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間

d.在爐面上滴加濃HNO3,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始時(shí),

V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A) = 1.1a L。(連通管中氣體體積不計(jì))下列說(shuō)法正確的是(  )

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 若向AB中均再加入1molX1molY,X的體積分?jǐn)?shù)均增大

D. 打開(kāi)K保持溫度不變,又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為3.3a L

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