6．如圖是配制50mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法進(jìn)行判斷；
（2）容量瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液的容器，依據(jù)溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（3）定容時(shí)仰視，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏�。�

解答 解：（1）氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故①錯(cuò)誤；
容量瓶為精密儀器，不能直接用來溶解固體，故②錯(cuò)誤；
定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故⑤錯(cuò)誤；
故選：①②⑤；
 （2）配制50mL的溶液，需要選用50mL的容量瓶，應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；
故答案為：50mL容量瓶； 
（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和正確操作是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是3：2，質(zhì)量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的鹽酸等體積混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
B．銅溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，pH為擬測(cè)定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請(qǐng)分析，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究NH4Cl濃度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)如圖2可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白
（1）屬于非電解質(zhì)的是a
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液能導(dǎo)電的是c、e、g
（3）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25g Fe和S的混合物加熱反應(yīng)后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（　�。�
A．8gB．10gC．11gD．14g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

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