Question

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
• B． ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
• C． 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH^-）相等
• D． 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

Answer 1

分析 A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)；
B．弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c（OH^-）接近于純水中c（OH^-）；
D．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；
B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；
C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c（OH^-）接近于純水中c（OH^-），所以它們的c（OH^-）相等，故C正確；
D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以c（M⁺）/c（R⁺）減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無(wú)論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤�，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．