6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)，一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，b極附近溶液pH減小
B．a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
C．放電時(shí)，電子從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極
D．OH-通過陰離子交換膜向a極移動(dòng)

分析 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向解答該題．

解答 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正確；
C．b為正極，放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B．200mL混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
C．AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D．加入銅粉的那份混合酸，反應(yīng)后剩余0.1mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4 mol•L-1的溶液中：NH4+、K+，SO42-，NO3-
B．無(wú)色溶液中：Na+，Cu2+，Cl-，NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液中：H+，K+，SO42-，I-
D．飽和氯水中：Cl-，Na+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個(gè)電池甲烷通入量為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽(yáng)極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣．
（1）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2 （g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO2（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是
（　　）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中各離子濃度都不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大．
②用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大．
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏�。�
④定容時(shí)仰視刻度線偏小．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線重新配制．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值①②（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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