16．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值①②（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

分析 （1）含有弱酸根和弱堿根離子的鹽溶液能夠發(fā)生水解反應；
（2）加入氯化銨固體后，銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡向著逆向移動，則氫氧根離子濃度減小，據(jù)此判斷該比值．

解答 解：（1）①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O中能夠發(fā)生水解的為：①Na2CO3、②NaHCO3，
故答案為：①②；
（2）NH3•H2O存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨固體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH-）減小，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點，一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．放電時，b極附近溶液pH減小
B．a極的反應式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
C．放電時，電子從b極經(jīng)過負載流向a極
D．OH-通過陰離子交換膜向a極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應；物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）F中含有的官能團有醛基、碳碳雙鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其化學反應方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A中所含官能團不同，但能與NaOH溶液反應的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如圖實驗：

（1）補全上述①②③各步反應的離子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②H++OH-=H2O，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O  Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
③OH-+CO2=HCO3-；CO2+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（2）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{54b}{102a}$×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結(jié)果偏低；第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極反應為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池中電解質(zhì)H2SO4會不斷被消耗，故電阻增大，而鎳鎘電池中堿不會被消耗，電阻不會增大鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了如圖幾個過程

請回答下列問題．
（1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是通入足量的空氣，將煤粉碎．
（2）煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是CO和H2．
（3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學反應方程式是C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O．
（4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是減少了粉塵污染（答一條即可）．

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