1．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
鋁土礦$→_{①}^{過(guò)量NaOH}$a $→_{②}^{過(guò)量鹽酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{電解}{→}$Al．
A．b中鋁元素是以陽(yáng)離子形式存在
B．①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
C．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
D．③中需要通入過(guò)量的二氧化碳

分析 鋁土礦加入NaOH溶液，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，二氧化硅生成硅酸鈉，氧化鐵不反應(yīng)，得到的a含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，然后加入過(guò)量的鹽酸生成氯化鋁、硅酸，分離得到b含有氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，然后加熱分解生成氧化鋁，電解氧化鋁可得到鋁，以此解答該題．

解答 解：A．氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后加入過(guò)量鹽酸，生成氯化鋁，則b中鋁元素是以陽(yáng)離子形式存在，故A正確；
B．①加入氫氧化鈉后只有氧化鐵不反應(yīng)，應(yīng)過(guò)濾分離，②中加入過(guò)量鹽酸，需將氯化鋁和硅酸用過(guò)濾的方法分離，故B正確；
C．應(yīng)電解氧化鋁生成鋁，則進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁，故C正確；
D．b含有氯化鋁，生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入堿，加入二氧化碳不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度中等，清楚冶煉鋁工藝流程原理，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和處于周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素
C．P、S、Cl的得電子能力和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）硒、鉻、錳元素中，Cr（填元素符號(hào)）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有2種．
（3）已知N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，則N2中的π鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硝酸與金屬反應(yīng)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．

a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線(xiàn)如圖甲所示
b．NO2沸點(diǎn)：21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃
c．2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Mg放入10mol•L-1硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑；
該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過(guò)量．
（2）a儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．
（3）前一個(gè)C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個(gè)C裝置中逸出的氣體是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（5）某同學(xué)測(cè)想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH4NO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明有銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D發(fā)生還原反應(yīng)
③A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子流動(dòng)方向由A→導(dǎo)線(xiàn)→C．
據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．C＞D＞A＞BB．C＞A＞D＞BC．B＞A＞C＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.25 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．碳酸鈣受熱分解的方程式為CaCO3（S）?CaO（S）+CO2（g）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，二氧化碳的濃度為a mol•L-l，保持溫度不變，再通入一定量的二氧化碳?xì)怏w，平衡后，體系中二氧化碳的濃度與原平衡相比（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（　　）
A．高溫煅燒石灰石
B．氧化鈣與水反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO2）隨時(shí)間變化關(guān)系如表：
時(shí)間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣
C．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

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