Question

16．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D發(fā)生還原反應(yīng)
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子流動(dòng)方向由A→導(dǎo)線→C．
據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．C＞D＞A＞BB．C＞A＞D＞BC．B＞A＞C＞DD．B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，電流從正極沿外電路流向負(fù)極；原電池正極上得電子生成氣體或析出單質(zhì)，以此可確定金屬的活潑性強(qiáng)弱．

解答 解：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，A上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明A為正極，B為負(fù)極，活潑性B＞A；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D發(fā)生還原反應(yīng)說(shuō)明D為正極，C為負(fù)極，金屬活潑性C＞D；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子流動(dòng)方向由A→導(dǎo)線→C，則A為負(fù)極，金屬活潑性A＞C
所以金屬活潑性為B＞A＞C＞D，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本本題考查金屬活潑性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，原電池中較為活潑的金屬作負(fù)極．