A. | B. | CH3-C≡C-CH3 | C. | D. |
分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷.
解答 解:A.苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故A正確;
B.乙炔是直線型結(jié)構(gòu),四個碳原子在同一直線上,故B正確;
C.乙烯為平面結(jié)構(gòu),甲基上的碳原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子可能處在同一平面上,故C正確;
D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),3個甲基上的碳原子四面體的頂點位置,中間碳原子處于該四面體內(nèi)部,所以碳原子不可能處于同一平面,故D錯誤.
故選D.
點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 苯的實驗式 C6H6 | B. | 乙醇的分子式CH3CH2OH | ||
C. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 | D. | 甲醛的結(jié)構(gòu)式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第一電離能越大的原子越容易得到電子 | |
B. | 同周期元素從左到右第一電離能一定增大 | |
C. | 同周期元素電負性從左到右越來越大 | |
D. | 金屬元素的電負性一定小于非金屬元素 |
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A. | X為0.25 mol•L-1 | |
B. | Y為0.1 mol•L-1 | |
C. | Z為0.2 mol•L-1 | |
D. | Z為0.25 mol•L-1時,Y為0.45 mol•L-1 |
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A. | 元素的化合價的周期性變化 | |
B. | 元素原子的原子半徑的周期性變化 | |
C. | 元素原子的核外電子排布的周期性變化 | |
D. | 元素原子的電子層數(shù)的周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2 | B. | PCl3 | C. | PCl5 | D. | CO2 |
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