Question

【題目】含、元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)分子的立體構(gòu)型為________。

(3)某個(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標(biāo)出的配位鍵______。

(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(5)的酸性強(qiáng)于的原因是________，的鍵角小于的原因是________。

(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式為________，Ni原子占據(jù)的空隙類型為________。已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和，則該品胞的密度為________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

Answer 1

【答案】或 三角錐形 As＞Se＞Ge 分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng) 砷原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對離砷核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小 八面體空隙

【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出鎳的核外電子排布式；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷出價層電子對數(shù)，得出分子的構(gòu)型；

(3)①根據(jù)N原子的成鍵方式，判斷雜化類型；

②根據(jù)配位鍵的定義畫出配位鍵；

(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，根據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律判斷；

(5)比較分子中非羥基氧原子數(shù)目，從電負(fù)性角度分析；

(6) Ni位于頂點和棱心，As位于體心，計算出Ni和As的個數(shù)，得出分子式，六個鎳原子圍成八面體空隙，利用密度公式，上下底面是菱形，計算出面積S底=，代入密度公式。

(1)28號元素是鎳，核外電子排布式為，基態(tài)失去最外層的兩個電子，核外電子排布式為或；

(2)的中心原子為砷，最外層有5個電子，與三個氯原子形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；

(3) ①氮原子形成一對雙鍵，兩對單鍵時，價層電子對數(shù)為3對，雜化方式為，形成三對單鍵的氮原子形成的σ鍵數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，價層電子對數(shù)為4對，雜化方式為雜化；

②鎳原子正上方的氮原子，有一對孤對電子，下方水分子提供孤對電子，鎳原子提供空軌道，形成兩對配位鍵，表示為；

(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，同周期第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，As的最外層4p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能高于Se和Ge，故第一電離能由大到小為：As＞Se＞Ge

(5) 分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)；

砷原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對離砷核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小，的鍵角小于；

(6) Ni位于頂點和棱心，個數(shù)為8×+4×=2，As位于體心，個數(shù)為2，原子個數(shù)最簡比為1:1，化學(xué)式為；六個鎳原子圍成八面體空隙；，M=59+75=134g/mol，N=2，上下底面是菱形，計算出面積S底=，代入密度公式得到。