Question

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點為-5.5℃。其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。某化學興趣小組設(shè)計如圖裝置用C12和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__，裝置丙中的液體為__。

（2）實驗時，先通入Cl2，待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是__。

（3）裝置丁中冰鹽水的作用是__。

（4）經(jīng)分析該套裝置設(shè)計上有一處明顯缺陷，改進方法是__(用文字描述)。

（5）吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（6）反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計算式為__。

Answer 1

【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 濃硫酸 排盡裝置中的空氣，避免氧化NO 液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品 在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O ×100%

【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置甲中銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，由于一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置乙中的水用于除去一氧化氮中的二氧化氮，裝置丙中盛有濃硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯氣，裝置丁用于制備亞硝酰氯，裝置戊中的氫氧化鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酰氯，防止污染環(huán)境，由于硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置，防止水蒸氣進入裝置丁中硝酰氯與水發(fā)生反應(yīng)。

（1）裝置甲中銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；裝置丙中盛有濃硫酸，目的是干燥和混合一氧化氮和氯氣，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；濃硫酸；

（2）由于一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮，實驗時，先通入Cl2排盡裝置中的空氣后，再通入NO，防止NO被氧化，故答案為：排盡裝置中的空氣，避免氧化NO；

（3）由題給信息可知，亞硝酰氯的沸點為-5.5℃，遇冷易轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則裝置丁中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品，故答案為：液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品；

（4）由于硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置，防止水蒸氣進入裝置丁中硝酰氯與水發(fā)生反應(yīng)，故答案為：在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置；

（5）由題給化學方程式2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NOCl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaNO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；

（6）由題給化學方程式2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑可知，硝酰氯溶于水得到鹽酸，由NOC1—HCl—AgNO3可得mg樣品中n（NOC1）=n（AgNO3）=cmol/L×V×10—3L×10=0.01cVmol，則則產(chǎn)物中NOCl純度為×100%=×100%，故答案為：×100%。