【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )。

A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

B.氫氣在氧氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D.氫氧化鉀和硫酸中和

【答案】C

【解析】A項,葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng);B項,氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng);C項,碳酸鈣高溫下分解是吸熱反應(yīng);D項,氫氧化鉀和硫酸中和是放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量,所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。

(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。(寫出必要的計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化。請回答下列問題:

1)有機物 M 在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成 N,其過程如下:

M N 過程中,光能轉(zhuǎn)化為 能;其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是 (用 M、N 回答)。

1)已知(l)的燃燒熱為3267.5kJ·mol1,

(2)(l)+6O2(g)6CO2(g)+3H2(g)H=akJ·mol1,

a -3267.5(填=)。

3)在標準狀態(tài)即壓力為 100kPa,一定溫度下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(H)。已知 100kPa,一定溫度下:

Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) H=280.0kJ·mol1

C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) H=390.5kJ·mol

Fe2O3 的標準摩爾生成焓H= _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究,做了如下的實驗:以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。一段時間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。

查閱資料:

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e == H2+ 2OH

C. 電解過程中氯離子移向陽極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常用實驗儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是(
A.分液漏斗
B.漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種物質(zhì)的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2 , 不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來,其鑒別順序是(
A.④①②③
B.①③④②
C.④③②①
D.①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ. SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(藍色)

(3)用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是__________________________________________________________________________。

③已知:在一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng)中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如:當增加反應(yīng)物的濃度時,平衡要向正反應(yīng)方向移動,平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少。

請用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是(
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后,靜置后的下層液體
C.向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列溶液分別蒸干并灼燒,能得到該溶液的溶質(zhì)的是

A.Na2CO3溶液 BA1(NO3)3溶液 CFeCl3溶液 DNH4C1溶液

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