元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”

A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證MnO2在KC1O3受熱分解制O2的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？ 。

（2）取2.45 g KClO3固體粉末與0.87g MnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先 ；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積 0.735L(填“＞” “＜”或“=”）。已知室溫下氣體摩爾體積為24.5 L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）。

（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50 mL 1.0 mol • L-1稀硫酸中，加入50 mL 0.30 mol • L-1 Na2C2O4 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10 mol • L-1 KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(已知Mn2+對(duì)滴定反應(yīng)有催化作用)[

A．寫出Mn02與Na2C204反應(yīng)的離子方程式 ；

B．當(dāng)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V= mL時(shí)，表明MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

C．若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，所測(cè)Mn02質(zhì)量會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；若滴定終點(diǎn)時(shí)明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測(cè)質(zhì)量會(huì) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化時(shí)一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法合理的是

A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C．能形成+7價(jià)含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素

D．原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________；

（3）寫出有關(guān)的離子方程式：________________ __。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)中生成MgCl2和H2形成化學(xué)鍵時(shí)

所釋放的總能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液；②兩個(gè)電極；③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④形成閉合回路，請(qǐng)根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．16O2和18O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I．80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________，N2F2分子中N原子的雜化方式是____________，1mol N2F2含有______個(gè)σ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料。

（3）基態(tài)鈦原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_(kāi)______

堆積（填堆積方式）。

4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2�；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被__________個(gè)氧離子包圍。

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