Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2 mol•L^-1 KCl溶液與1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液等體積混合后，c（K⁺）為2 mol•L^-1
• B． 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
• C． 22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1
• D． 把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

Answer 1

分析 A．KCl溶液與 K₂SO₄溶液中c（K⁺）均為2 mol•L^-1，混合后溶液中鉀離子濃度不變；
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溶液不一定為飽和溶液；
C．HCl不一定處于標況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定為1mol；
D．根據(jù)膽礬化學式CuSO₄.5H₂O計算硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算．

解答 解：A．KCl溶液與 K₂SO₄溶液中c（K⁺）均為2 mol•L^-1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K⁺）為2 mol•L^-1，故A正確；
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20 g，故B錯誤；
C．體積一定時，溫度、壓強影響氣體的物質(zhì)的量，22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定為1mol，則溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度不一定為1 mol•L^-1，故C錯誤；
D.5 g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×$\frac{160}{250}$=3.2g，溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.2g}{5g+45g}$×100%=6.4%，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、氣體摩爾體積、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，注意對公式的理解與靈活應用，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．