3．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，再加入待測(cè)液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

分析 A、移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動(dòng)；
B、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不需用待測(cè)液潤(rùn)洗；
C、增大壓強(qiáng)，平衡雖向四氧化二氮方向移動(dòng)，但體積縮小二氧化氮的濃度變大；
D、電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子．

解答 解：A、移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動(dòng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不需用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積變大，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡雖向四氧化二氮方向移動(dòng)，但體積縮小二氧化氮的濃度變大，所以氣體顏色加深，故C正確；
D、電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理和電解池原理的應(yīng)用、中和滴定、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，為高頻考點(diǎn)，明確電解精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　　）
A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液，用托盤天平秤取5.85gNaCl
B．用容量瓶配制溶液時(shí)先將容量瓶洗滌并烘干
C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．酸堿滴定時(shí)當(dāng)指示劑變色后保持半分鐘內(nèi)不變色即達(dá)滴定終點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號(hào)）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱保存，主要原因是碘酸鉀受熱易分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開(kāi)K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語(yǔ)解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒(méi)有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)10s時(shí)，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10s內(nèi)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
B．圖中b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2速率相等
C．c點(diǎn)前后平衡移動(dòng)的方向相反
D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)為K，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同溫度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K2
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
C．若投入2mol NO2，通過(guò)控制外界條件，必能生成1mol N2O4
D．平衡時(shí)一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個(gè)氫原子分別被苯基和氯原子取代，可得到   ，對(duì)該分子的描述，正確的是（　　）
A．此分子中存在著6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
B．所有碳原子一定都在同一平面上
C．此分子難溶于水
D．此分子屬芳香烴類物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案