【題目】坦桑石的主要化學(xué)成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH),還可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)下列狀態(tài)中的鋁微粒,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是____________。
①②③④
(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過程如下:
①Cr原子的價(jià)層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。
②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O),原因是_________________ 。
③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。
(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子,其熔點(diǎn)關(guān)系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。
(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導(dǎo)體材料(圖乙),圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。
①圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)和(1,1,0),則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。
②設(shè)圖甲晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關(guān)系式表示最簡(jiǎn)化的計(jì)算式即可)
【答案】④ 洪特規(guī)則特例 > 氮、氧原子的價(jià)電子排布分別為2s22p3、2s22p4,其中2p3為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,故氮原子的第一電離能大于氧原子。 sp2 sp2 非極性 < (0,1/2,1/2)
【解析】
電離能關(guān)系:基態(tài)>激發(fā)態(tài),第一電離能<第二電離能<第三電離能;原子為半充滿或全充滿時(shí),電子較穩(wěn)定,第一電離能較大;雜化方式采用雜化軌道理論進(jìn)行解題;距離的計(jì)算,先用均攤法確定GaAs晶體的化學(xué)式為,其摩爾質(zhì)量為,則一個(gè)晶胞質(zhì)量為,由算出晶胞體積,再計(jì)算邊長(zhǎng)即可。
(1)電離最外層的一個(gè)電子所需能量關(guān)系為:基態(tài)>激發(fā)態(tài),第一電離能<第二電離能<第三電離能,①為基態(tài)原子,失去最外層一個(gè)電子,為第一電離能;②為失去一個(gè)電子后的粒子,再失去一個(gè)電子為第二電離能;③④都是失去兩個(gè)電子后的粒子,再失去一個(gè)電子為第三電離能,但是③是激發(fā)態(tài),④是基態(tài),故有①<②<③<④,所以最大的是④;
(2)①Cr原子為24號(hào)元素,價(jià)電子為3d54s1,價(jià)層電子排布圖為 ,這種狀態(tài)為半充滿,滿足當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,所以原則是洪特規(guī)則特例;
②同一周期,第一電離能能增大的趨勢(shì),但是氮原子為半充滿,較穩(wěn)定,第一電離能大于后面的氧原子,所以第一電離能I1(N) > I1(O),原因是氮、氧原子的價(jià)電子排布分別為2s22p3、2s22p4,其中2p3為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,故氮原子的第一電離能大于氧原子;
③煙酸中碳原子無孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)為3,雜化方式為sp2,氮原子孤電子對(duì)數(shù)為,價(jià)層電子對(duì)為2+1=3,雜化方式為sp2;
(3)SiCl4、SiF4都是正四面體構(gòu)型,所以二者都屬于非極性分子;由于相對(duì)分子質(zhì)量SiF4<SiCl4,分子間作用力SiF4<SiCl4,分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高,所以熔點(diǎn)關(guān)系為SiF4<SiCl4;
(4) ①圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)和(1,1,0),而c點(diǎn)所在的位置為一個(gè)正方形的中心,則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為;
②先用均攤法確定GaAs晶體的化學(xué)式,即Ga原子數(shù)為,而As正好處于晶胞體內(nèi),As原子個(gè)數(shù)為4,因此GaAs晶體的化學(xué)式為,其摩爾質(zhì)量為,則一個(gè)晶胞質(zhì)量為,由算出晶胞體積則邊長(zhǎng)為,而甲晶體中最近的兩個(gè)Ga原子正好位于面心和頂點(diǎn),距離為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液,滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn);溶液總體積變化忽略不計(jì))下列說法正確的是
A.a→b過程中,水的電離程度不斷增大
B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.c→d過程中,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷:V2>V3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.1mol 4,7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH
B.分子中不可能所有原子在同一平面上
C.分子式為C8H5NCl2
D.苯環(huán)上的一氯代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A.取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成
B.取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化過的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
C.取少量試樣溶液,加入足量鹽酸無沉淀,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
D.取少量試樣溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序?yàn)?/span> ________________(按氣流方向用小寫字母表示)。
②若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:5,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí),被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為_______________。
③制備水合肼時(shí),應(yīng)將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO,該過程的化學(xué)方程式為 _______________________________________________。
工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中碘化鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟
a、稱取10.00g樣品并溶解,在250mL容量瓶中定容;
b、量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后再加入X溶液作指示劑;
c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為15.00mL。
①S2O的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中S*的化合價(jià)為____________。
②X溶液為 ___________ ;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 __________________。
③該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)為原料,生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖:(已知:常溫下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)
(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應(yīng)2h。“濾渣1”主要成分是___(填化學(xué)式)。
(2)“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行,否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降,原因是___。
(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)
溫度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
(3)40°C下進(jìn)行“堿解”,得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣,生成氫氧化鋁的離子方程式為___;若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
(4)“苛化”過程,若氧化鈣過量,則可能會(huì)造成___。
(5)整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。
(6)“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應(yīng)從(填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應(yīng)式為___。
(7)高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級(jí)Li2CO3。將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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【題目】下列4組物質(zhì),能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式;屬于離子反應(yīng)的,還要寫出離子方程式;不能起反應(yīng)的,說明不能起反應(yīng)的原因。
(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液:_______________________________________;
(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液:_______________________________________;
(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液:_______________________________________;
(4)碳酸鈣和鹽酸:_______________________________________________________;
(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液:___________________________________;
(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液:__________________________________________。
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【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器,用于檢測(cè)水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )
A.圖中所示電極為陽極,其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)
D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動(dòng),NH3從右向左流動(dòng),則上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“x”或“y”).
(2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________.
(4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________(填名稱).
(5)裝置D的作用是____________________________.
(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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