【題目】在25℃時(shí)，用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì))下列說(shuō)法正確的是

A.a→b過(guò)程中，水的電離程度不斷增大

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2>V3

【答案】B

【解析】

溶液pH值與氫離子濃度有關(guān)，NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉，顯堿性，即恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在a點(diǎn)的右邊且在pH突變范圍內(nèi)(b點(diǎn)左邊)，所以，V2時(shí)溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液；該滴定過(guò)程中，導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，d點(diǎn)導(dǎo)電能力出現(xiàn)“拐點(diǎn)”，則V3時(shí)醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸鈉，據(jù)此回答問(wèn)題。

A．結(jié)合分析可知，a點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在a點(diǎn)和b點(diǎn)之間，假設(shè)為e點(diǎn)，則a點(diǎn)(醋酸鈉和醋酸)到e點(diǎn)(醋酸鈉)，水的電離程度增大，e點(diǎn)(醋酸鈉)到b點(diǎn)(醋酸鈉和NaOH)，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，B正確；

C．d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，則c點(diǎn)(CH3COONa和CH3COOH)→d點(diǎn)(CH3COONa)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(CH3COO) 和c(Na+)增大，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合分析可知，加入V2mLNaOH溶液時(shí)，pH=7 ，醋酸還沒(méi)中和完，加入V3mLNaOH溶液時(shí)，醋酸恰好中和完，V2< V3，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為__，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。

（3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng)) 機(jī)理如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢(shì)

B.每一步反應(yīng)過(guò)程都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

D.該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程正確的是

A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】坦桑石的主要化學(xué)成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH)，還可含有V、Cr、Mn等元素。

(1)下列狀態(tài)中的鋁微粒，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是____________。

①②③④

(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過(guò)程如下：

①Cr原子的價(jià)層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。

②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。

③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。

(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子，其熔點(diǎn)關(guān)系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。

(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導(dǎo)體材料(圖乙)，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

①圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

②設(shè)圖甲晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關(guān)系式表示最簡(jiǎn)化的計(jì)算式即可)

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同步練習(xí)冊(cè)答案