現(xiàn)有四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、①、④等體積混合后，溶液顯堿性
B、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大
D、向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷混合溶液的酸堿性；
B．強酸和強堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應(yīng)；
C．弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；
D．加水稀釋，強酸強堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進電離．
解答： 解：A．將①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性，故A錯誤；
B．一水合氨是弱堿只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；
C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C正確；
D．弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動，溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D正確；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的計算問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小比較判斷，弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）=H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
 O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作錯誤的是（　�。�
A、給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
B、制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中
C、分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔
D、振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A、a點時：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -）
B、b點時：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-）
C、c點時：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+）
D、d點時：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　�。�
A、取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B、取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置
C、取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D、取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是：（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的量一定相同．
B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10 mol．L-1
C、相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的順序是②＞①＞③
D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�
t/min14811
n（H2）/mol62.622
A、反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
B、達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡時CH30H的體積分數(shù)增大
D、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol?L-1的CH與CO2，以鎳合金為催化劑，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
②圖中壓強p1、P2、P3、P4從小到大的順序為
 
，壓強為P4時，在Y點：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通過圖中的數(shù)據(jù)，在1100°C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．（保留兩位小數(shù)）
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2
C、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D、HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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