Question

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是：（　　）

• A、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的量一定相同．
• B、PH=4的Al₂（SO₄）₃溶液中，水電離出H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-10 mol．L^-1
• C、相同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄ ②CH₃COONa ③CH₃COOH中，c（CH₃COO）由大到小的順序是②＞①＞③
• D、0.1mol．L^-1 NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、不知道溶液體積，無法求算中和NaOH的量；
B、Al₂（SO₄）₃溶液顯酸性是因為鋁離子的水解，其中氫離子全部來自于水的電離；
C、醋酸銨溶液中醋酸根離子與銨根離子水解相互促進(jìn)，醋酸鈉溶液中醋酸個水解微弱，醋酸溶液中醋酸電離微弱，據(jù)此分析；
D、據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A、相同體積相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的量相同，故A錯誤；
B、PH=4的Al₂（SO₄）₃溶液中，水電離出H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-4 mol．L^-1，故B錯誤；
C、相同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄ ②CH₃COONa ③CH₃COOH中，c（CH₃COO）由大到小的順序是②＞①＞③，故C正確；
D、0.1mol．L^-1 NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了相同物質(zhì)的量的醋酸與鹽酸中和NaOH的能力相同、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中的物料守恒，注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是微弱的，題目難度不大．