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某學生用天平稱量固體時將樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質量為10.5克(1克以下用游碼)，如按正確稱法，此樣品質量應為

[     ]

A.10.5克
B.10.0克
C.9.5克
D.11.0克
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質量為
10.0g
10.0g
．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡
將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡
．假定最終稱得小燒杯的質量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
砝碼質量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來還應進行的操作是
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g
．
（5）若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
7(W2-W1)
a
7(W2-W1)
a
．
（6）有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為
10.0 g
10.0 g
．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放的標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為
將左邊的橫梁螺絲往外調
將左邊的橫梁螺絲往外調
．假定最終稱得小燒杯的質量為
32.6 g
32.6 g
（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：設計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作按正確順序編出序號
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1，原因可能是
A C D
A C D

A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C． 溶解后的燒杯未經多次洗滌       D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對分子質量為204.0）是常用的基準物質．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
一學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調整平衡時如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當觀察到
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數據．
③該學生進行了三次實驗，所取固體質量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：
實驗編號 NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計算氫氧化鈉溶液物質的量濃度的表達式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數據表示，不需計算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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