【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):請完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,則:
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②D單質(zhì)的一種重要用途是 .
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①當(dāng)有1molC生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 .
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)2C+SiO2 ?2CO+Si;制半導(dǎo)體材料
(2)3.31×1024;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
(3)4NH3+5O2 ?4NO+6H2O;2NH3+3CuO ?3Cu+N2↑+3H2O;Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【解析】解:(1.)D與A同主族,A能置換出D,且該反應(yīng)是重要反應(yīng),則分析元素周期表,可知A是C,D是Si,即2C+SiO2 2CO+Si,硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料,所以答案是:2C+SiO2 2CO+Si;制半導(dǎo)體材料;
(2.)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①生成8molSO2電子轉(zhuǎn)移44mol,當(dāng)有1molSO2生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)= mol×6.02×1023=3.31×1024 , 所以答案是:3.31×1024;②二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ , 所以答案是:2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+;
(3.)若B是一種堿性氣體為NH3 , D為化合物為H2O,是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,①反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,氨氣具有還原性和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)狻€~和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O,已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,說明氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和硫酸銅,則證明含有Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,所以答案是:2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原了半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D同主族。(請用具體的元素符號及化學(xué)用語作答)
(1)D在周期表中的位置為________________________。
(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)A與C組成原了個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵為______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離了鍵)。
(4)含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:
①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體,寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,Y又能與氯水反應(yīng),Y的化學(xué)式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu
④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3
⑤飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 .
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,則下列說法中一定正確的是
A. 在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B. NaHB溶液可能存在以下關(guān)系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H)
C. NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B)
D. NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( 。
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒,殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列微粒中,決定元素種類的是
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料除塑料外,還有_________、_________
Ⅱ.了解一些用藥常識,有利于自我保健。
(1)藥品常用淀粉作黏合劑,淀粉水解的最終產(chǎn)物是_______________。
(2)現(xiàn)有下列藥物:青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥(有效成分為碳酸鎂)。
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥物的是___________,青霉素的作用___________。
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是(用離子方程式表示)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,,則Va、Vb的關(guān)系正確的是 ( )
A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va
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