（本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量241.8kJ，又知當(dāng)1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的熱量為2.44kJ，請完成液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式______________________________

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實驗步驟如下：
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．
（4）測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要測定
 
和
 
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作
 
（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
C．蒸發(fā)、結(jié)品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

27、聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

（5）需要測定                   和           的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液                   (b) 過濾、洗滌                   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量                   (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________ 。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________ 。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。
（4）測定時所需的試劑_________ 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要測定________ 和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作____________ （按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（05年上海卷）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

 
 

 

 

 

 

 

 

 


（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                。

（a） 容量瓶         （b）燒杯           （c） 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。

（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比          （b） 確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑                                     。

（a） NaOH                              （b） FeSO4      

（c） BaCl2                             （d） NaClO3

（5）需要測定                                             和                    的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                                      （按操作先后順序列出）。

        （a） 萃取、分液       （b）過濾、洗滌          （c）蒸發(fā)、結(jié)晶

（d） 冷卻、稱量       （e）烘干或灼燒

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