硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________ 。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________ 。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。
（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑_________ 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要測(cè)定________ 和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作____________ （按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
（1）b
（2）b；c
（3）利：原料成本較低 弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3；BaSO4
（6）b、e、d
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
ab
ab
．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平：
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．測(cè)定時(shí)所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO4　　�。╟） BaCl2　　�。╠） NaClO3
需要測(cè)定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時(shí)的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO3的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
AB
AB
．
A．玻璃棒   B．燒杯  C．燒瓶     D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3H2O
3H2O

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．NaOH      B．FeSO4      C．BaCl2      D．NaClO3
實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
精英家教網(wǎng)
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．
（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要測(cè)定
 
和
 
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作
 
（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
C．蒸發(fā)、結(jié)品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

27、聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定                   和           的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液                   (b) 過濾、洗滌                   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量                   (e)烘干或灼燒

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案