17．元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
①R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
②X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3
③離子半徑大�。簉（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外電子數(shù)相等．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

分析 由X、T的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O，X為S；L、R均為+2價(jià)，結(jié)合原子半徑可知，L為Mg，R為Be；M為+3價(jià)，且原子半徑介于L、X之間，則M為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，X為S，R為Be，T為O，
①Be與Al位于對(duì)角線位置，元素化合物性質(zhì)相似，則R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性，故正確；
②S可在氧氣中燃燒生成SO2，故錯(cuò)誤；
③具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小：r（M3+）＜r（T2-），故正確；
④L2+和X2-的核外電子數(shù)分別為10、18，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過(guò)程中I、Ⅲ容器中CO的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示
容器溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1
 CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
Ⅲ T2 0.100.10 0 0
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的逆反應(yīng)速率大于容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于I
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
D．若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入四種反應(yīng)物質(zhì)且物質(zhì)的量均為0.04mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為+6
（2）“焙燒”時(shí)，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4
（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學(xué)式）
（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以Cl2，為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為飽和食鹽水、濃硫酸；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿(mǎn)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫(xiě)出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣．當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是70.67（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣的速率更快
B．鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應(yīng)所需時(shí)間一樣長(zhǎng)
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�
①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝．
A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示
B．生成的過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物
C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
D．過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．圖中陰影部分的面積表示t1-t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有7種物質(zhì)：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑤⑥

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