【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A. 左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即左電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯(cuò)誤；

B. 原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正確；

D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A. Mn2+→MnO4－ B. H2→H2O C. NO3－→NO D. Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ）

A. +HCl→CH2=CHCl

B. CH2=CH2+1/2O2

C. +Br2+HBr

D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)互為同分異構(gòu)體的不同物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相等，相對(duì)分子質(zhì)量相等的不同物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)____。

(2)氰酸(H—O—C≡N)和雷酸(H—N==C==O)都是無(wú)機(jī)物，它們互為同分異構(gòu)體____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見(jiàn)氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL－1

其它

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl2(少量)2PCl3

2P+5Cl2(過(guò)量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，

遇O2生成POCl3

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

（1）儀器乙的名稱(chēng)是________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的離子方程式__________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________________________________。

（3）堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。寫(xiě)出PCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________________________________________________________________________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過(guò)量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對(duì)分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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