【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是( )
A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
【答案】A
【解析】
100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12,純水的pH=6,該溫度下pH=11的氨水,c(H+)=10-11mol/L,據(jù)此分析。
A.100℃時(shí),pH=11的氨水中H2O電離出來(lái)的H+濃度等于10-11mol/L,溫度降低至25℃時(shí),水的離子積常數(shù)變小,氨水的電離程度減小,氫氧根離子濃度減小,抑制水的電離程度減小,則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L,故A正確;
B.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,氨水過(guò)量,反應(yīng)后溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;
C.向該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向移動(dòng),NH3·H2O的電離能力減弱,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸銨是強(qiáng)酸的酸式鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為:NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq),故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓B.H++OH- =H2O
C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
(2)儀器A的名稱(chēng)是__________________________。
(3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______,原因是______________。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。
②本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)
(6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液> | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝
B. 步驟③主要操作為過(guò)濾
C. 步驟④主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng) DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下, 平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng) p2>p1
C. X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.1L/mol
D. X、Y、Z 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】16.8 g Fe 跟一定量濃 HNO3 反應(yīng),Fe 全部溶解,共收集 NO、NO2 的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中 H+的物質(zhì)的量為 0.02 mol,請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)中被還原的硝酸為_______________mol。
(2)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
(3)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)反應(yīng)后溶液中 NO3-的物質(zhì)的量為___________mol。
(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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