Question

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)容器體積，計(jì)算X的反應(yīng)速率；
B．根據(jù)物質(zhì)濃度變化的比例得到反應(yīng)的化學(xué)方程式；
C．根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化判斷；
D．只有溫度影響化學(xué)平衡常數(shù)．

解答： 解：A、容器體積為2L，0～3 min，X物質(zhì)的量變化為0.6mol，X的平均反應(yīng)速率v（X）=

0.6

2×3

=0.1 mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、X、Y的物質(zhì)的量均減小為反應(yīng)物，變化量分別為：2.0-1.4=0.6mol，1.6-1.4=0.2mol，Z物質(zhì)的量增大為生成物，變化量為：0.8-0.4=0.4mol，即三者的計(jì)量數(shù)之比為：3：1：2，化學(xué)方程式可寫為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C、反應(yīng)中反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，濃度變化不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理．