Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)
• B、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
• D、相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)都會(huì)對(duì)反應(yīng)熱產(chǎn)生影響；
B、中和熱規(guī)定了水的物質(zhì)的量為1mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)還有硫酸鈣沉淀的生成；
C、反應(yīng)物的物質(zhì)的量和物質(zhì)的狀態(tài)均會(huì)影響△H的大�。�
D、參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與△H成正比．

解答： 解：A、環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)都會(huì)對(duì)反應(yīng)熱產(chǎn)生影響，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)，故A正確；
B、中和熱規(guī)定了水的物質(zhì)的量為1mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)還有硫酸鈣沉淀的生成，中和熱△H＜-57.3kJ/mol，為故B錯(cuò)誤；
C、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H成正比，物質(zhì)的狀態(tài)不同，所含有能量不同，反應(yīng)的△H也不同，故C正確；
D、相同條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與△H成正比，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的意義和焓變的影響因素、中和熱的定義，題目難度一般，注意中和熱規(guī)定了產(chǎn)物水的物質(zhì)的量為1mol．