Question

下列溶液中，pH大于8的是（　　）

• A、在10 mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液
• B、將pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液
• C、將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液
• D、c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液
• E、c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=8，說明氫離子濃度為10^-8mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），氫氧根離子濃度c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，溶液呈堿性，對照各選項即可解答．

解答： 解：A．10mL 0.2 mol/L的鹽酸中n（H⁺）=0.01L×0.2mol/L×2=0.002mol，9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液n（OH^-）=0.099L×0.2mol/L=0.0198mol，n（H⁺）=0.002mol＞0.0198mol，混合后溶液呈酸性，故A錯誤；
B．pH=-lgc（H⁺），pH=12的氫氧化鈉溶液的c（H⁺）=1×10^-12，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=10^-2，
稀釋100倍后，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-4

=1×10^-10mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-10）=10，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，無論稀釋多少倍，其溶液無限接近中性，但不會顯堿性，故C錯誤；
D．c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液，溶液中氫氧根離子c₁V₁+c₂V₂=10^-6mol/L×0.01L+10^-5mol/L×0.1L=1.01×10^-6mol，c（OH^-）=

1.01×10-6mol

0.11l

≈9.18×10^-6mol/L＞10^-6mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷和計算應(yīng)用，判斷溶液中的過量離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．