Question

【題目】a、b、c、d、e、均可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下：

①a溶液與b溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液與c溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液與d溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷（ ）

A.e溶液中一定含有HSO4-

B.a溶液中一定含有Al3+

C.d溶液中一定有SO42-

D.c溶液中可能含有CO32-

Answer 1

【答案】A

【解析】

依據(jù)陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO32- 只能和Na+結(jié)合為Na2CO3；OH-只能和 Ba2+結(jié)合為溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知離子間 SO42-和Al3+ 結(jié)合成的物質(zhì)為Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO4-結(jié)合的陽離子Na+、Mg2+；依據(jù)反應現(xiàn)象可知a和b、c、d都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質(zhì)判斷a為Na2CO3；e為含HSO4-，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸鹽沉淀；b、c、d物質(zhì)中分別含這三種陽離子，依據(jù)④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al(OH)3；結(jié)合離子性質(zhì)和物質(zhì)組成判斷，b為Al2(SO4)3，d為Ba(OH)2，c為MgCl2，符合①②③沉淀形成的性質(zhì)；①②生成的沉淀溶解于e，說明e中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則e只能為：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；推斷出a：Na2CO3，b：Al2(SO4)3，c：MgCl2，d：Ba(OH)2，e：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；

A．由分析可知，e能為NaHSO4(或Mg(HSO4)2)，e溶液中一定含有HSO4-，故A正確；

B．由分析可知，a溶液為Na2CO3 ，一定不含Al3+，故B錯誤；

C．由分析可知， d溶液為Ba(OH)2 ，一定不含SO42-，故C錯誤；

D．由分析可知，c為MgCl2，一定不含CO32-，故D錯誤；

答案選A。