【題目】只有一個(gè)乙基作支鏈且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴，其核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為（ ）

A.3B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

只有一個(gè)乙基作支鏈，說(shuō)明有機(jī)物主鏈至少含有5個(gè)碳原子， 據(jù)此回答問(wèn)題。

符合題意的相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴為3-乙基-戊烷，核磁共振氫譜有3個(gè)峰。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請(qǐng)寫(xiě)出兩種)。

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡(jiǎn))。

(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時(shí)測(cè)得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉(cāng)儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點(diǎn)－89.7℃，還原性強(qiáng))。國(guó)家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格，反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。回答下列問(wèn)題：

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為___________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O5Br

B. 該有機(jī)物可以發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物最多與3mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4 L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

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