【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)①、②均有元素化合價的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，B錯誤；

C. Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，C正確；

D.由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)以甲醇為原料制取高純H2具有重要的應(yīng)用價值。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)： H=+49kJmol-1

副反應(yīng)： H=+41kJmol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是______________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是__________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為________________(忽略副反應(yīng)，用含P1、P2的式子表示)。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為： H=+203kJmol-1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

v逆/mol·L－1·min－1

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為_________L3·mol－3·min－1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：N點v正____________M點v逆(填“大于”或“小于”)；Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）

A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題：

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應(yīng)為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在適當(dāng)條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為____。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化實驗：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至過量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異常現(xiàn)象展開探究，請回答有關(guān)問題：

（1）該小組對于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測：

猜測一：__________________________________________。

猜測二：紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同時產(chǎn)生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化學(xué)小組針對猜測二設(shè)計下面的實驗來驗證氣體成分：

①試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____________；

②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是________________，預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是________________________________。

③試管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）根據(jù)題目信息及以上實驗推斷，F(xiàn)e2+和SCN-中還原性較強(qiáng)的是_______，理由是_________。

（4）有人認(rèn)為SCN-的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

則 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024

C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022

D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.2NA

C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧

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同步練習(xí)冊答案