【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應，可得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

【答案】C

【解析】

用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為：2molL﹣1×0.1L＝0.2mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）＝n（FeCl2）＝×n（HCl）＝0.1mol，m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g，若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應，根據(jù)Fe元素守恒可知，最終得到鐵的質(zhì)量為5.6g，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替

D.用裝置丁分液時，打開分液漏斗塞子，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待兩液界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(　 　)

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱大于ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。（答案都填寫化學式）

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為___。將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是__。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的__相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為_，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__。

②與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是__，并寫出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__。

③第三周期半徑最大的金屬元素__，該元素形成氫氧化物的電子式_，檢驗物質(zhì)中是否含有該元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__（寫化學式）。該元素與硫元素相比，非金屬性較強的元素是__（填元素符號），請寫出證明該結(jié)論的一個實驗事實：__。

⑤如圖，將潮濕的Cl2單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是___。

a.濃硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.飽和食鹽水

⑥由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第__族，又有人提議可將它放在周期表中第IVA族，這樣建議的原因是__。

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的__（選填序號）。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達到未平衡狀態(tài)的時刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。

（5）達平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__，反應在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤、石油、天然氣目前依然是我國的主要能源。它們在氧氣不足時會不完全燃燒：2C+O2 2CO，烴在氧氣不足時也會不完全燃燒。

（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O

（2）H 原子的電子排布式是“1s1”，它未表明電子運動狀態(tài)的方面是________（填編號）。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 電子云的伸展方向 d. 電子的自旋

（3）上述反應中半徑最大的原子核外有______種能量不同的電子，寫出其最外層軌道表示式______。

（4）石油和煤的綜合利用中，下列說法錯誤的是______。

a.近年我國在新疆等地發(fā)現(xiàn)的石油礦藏超幾十億噸說明石油取之不盡

b.石油裂解目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

c.煤的液化和煤的氣化都屬于化學變化、石油的減壓分餾屬于物理変化

d.石油、煤、天然氣都可以通過管道運輸節(jié)約運輸成本

（5）碳元素與氧元素的非金屬性強弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。

（6）寫出一個事實比較碳與硫非金屬性強弱______。

（7）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的恒容密閉容器中建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，該反應的平衡常數(shù)表達式______，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的 是______ 。（選填序號）

a. 體系的壓強不再發(fā)生變化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2

c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 鍵斷裂同吋斷裂 1mol H-O 鍵

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