能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

 

B

【解析】

試題分析：比較酸性強弱可以根據(jù)強酸制弱酸的方法；A.錯誤；B.二氧化碳先與水反應生成碳酸，碳酸再與硅酸鈉反應生成硅酸，正確；C.錯誤；D.只能說明HCl比碳酸強；HCl比硅酸強，并沒有比較碳酸與硅酸的酸性關(guān)系。

考點： 比較酸性強弱的方法

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機反應中，不屬于取代反應的是

A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

B．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH

C．CHCl3＋HFCHFCl2+HCl

D．＋Br2 ＋HBr

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(4分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．冰水混合物 B．無污染的空氣 C．鹽酸 D．漂白粉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會 （填“偏大”“偏小”“無影響”）

④設(shè)3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。

（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。

（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。

（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。

（1） V2O5被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。

（2） 若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________________。

（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)�！�

 

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