【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑,了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題:
(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)
序號 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量氣泡產(chǎn)生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 | c. 溶液變藍(lán) |
?
① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性,具有還原性的原因是__________。
② 能證明H2O2具有還原性的實驗是_____(填序號)?勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____(填字母序號)。
(2)84消毒液的有效成分為NaClO
① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒,原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中,因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律:? ______+ ______ = ______+ _____? (填物質(zhì)類別)
(3)2016年巴西奧運會期間,由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用,導(dǎo)致游泳池藻類快速生長,池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。
① 該反應(yīng)說明氧化性:NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 當(dāng)有0.1mol O2生成時,轉(zhuǎn)移電子_______mol
【答案】過氧化氫中氧元素的化合價為-1,化合價可升高被氧化,具有還原性??? 1??? ab??? Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O??? 氧化性??? 酸??? 鹽??? 酸??? 鹽??? >??? 0.2???
【解析】
(1)①H2O2分子中,O呈-1價,且可升高被氧化,故H2O2具有還原性;
②實驗I中的KMnO4是強氧化劑,實驗II中的KI是強還原劑,故實驗I能證明H2O2具有還原性,現(xiàn)象ab可作為證據(jù)證明H2O2具有還原性;
(2)①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
②NaClO具有氧化性,故84消毒液不能用于鋼制器具的消毒;
③該過程發(fā)生的反應(yīng)是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律是強酸制弱酸,即酸+鹽=酸+鹽;
(3)①NaClO一般做氧化劑,還原產(chǎn)物是Cl-,故NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2是由H2O2被氧化而來,即H2O2作還原劑,所以氧化性:NaClO>H2O2;
②生成O2,O的化合價由-1變?yōu)?/span>0,則生成0.1mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.2mol。
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【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(填序號)
(1)提取碘水中的碘 ___________
(2)除去食鹽溶液中的水 ___________
(3)淡化海水_________________
(4)除去KCl中含有的KClO3 ____________
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C與B、D分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體,2種固體。
(1)寫出元素符號:A___,B___,C___,D___。
(2)在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中,非極性分子有___;其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有___;其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有___;(各填一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(3)寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種:___、___。
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【題目】將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液,混合于容積合適的燒杯內(nèi),充分反應(yīng)后,試填寫下列空白。
(1)若鐵粉有剩余,則溶液中不可能有的離子是______________(從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填)。
(2)若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余,則不可能有的金屬單質(zhì)是____________ (從Fe、Cu中選填)。
(3)若銅粉有剩余,溶液中不可能含有的離子是____________(從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填)。
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【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是(??? )
A.產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1
B.參加反應(yīng)的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5
C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑
D.1mol Cu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】進(jìn)行焰色反應(yīng)的操作,應(yīng)把裝在玻璃棒上的______放在酒精燈的火焰里灼燒,等到跟原來火焰______的時候,蘸上要檢驗的溶液,放在火焰上觀察火焰的顏色。每次實驗完后都要用______洗凈______,在火焰上灼燒到______為止。
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【題目】“生活無處不化學(xué)”,請你回答下列問題。
(1)據(jù)報道,全國各地曾發(fā)生多起潔廁靈(主要成分為鹽酸)和84消毒液(主要成分為NaClO)混用而引起的氯氣中毒事件,請寫出反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)漂白粉長期露置在空氣中容易失效,請用化學(xué)方程式表示其失效原理:___________。
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【題目】研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以氫氧化鋰為電解質(zhì),使用時加入水即可放電,總反應(yīng)方程式為2Li+2H2O=2LiOH +H2↑。
(1)該電池的負(fù)極是________,負(fù)極反應(yīng)式是____________。
(2)正極現(xiàn)象是____________,正極反應(yīng)式是____________。
(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10 g銅放入200 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,充分反應(yīng),再加入100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。反應(yīng)完畢后,過濾洗滌干燥剩余固體,則剩余固體的質(zhì)量為__________。
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