【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)反應(yīng)物為____________生成物為_____________;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為___________極,電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。銀為___________極,電極反應(yīng)式是_________________。
【答案】X、Y Z 3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 是 負(fù) 氧化反應(yīng) 正 Cu2++2e-=Cu
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)圖中曲線走勢(shì)可知,X、Y的物質(zhì)的量在減小,Z的物質(zhì)的量在增加,故反應(yīng)物為X、Y,生成物為Z;
(2)△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,且反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),結(jié)合(1)得出化學(xué)方程式為3X+Y2Z;
(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)= 0.05mol·L-1·min-1;
(4)反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變,反應(yīng)達(dá)到了平衡,3 min時(shí)反應(yīng)依然是平衡狀態(tài)。
Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀,且只有鋅能與硫酸銅反應(yīng),故鋅做負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),銀做正極,銅離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。
答案為Ⅰ.(1) X、Y,Z;
(2) 3X+Y2Z;
(3) 0.05mol·L-1·min-1;
(4) 是;
Ⅱ. 負(fù)極,氧化反應(yīng),正極,Cu2++2e-=Cu。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的化學(xué)式為C8H10,能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1)若分子中含有一個(gè)苯環(huán),則該烴屬于_____,是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構(gòu)體。
(2)若為鏈烴且有兩個(gè)甲基取代基,寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置:
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)I元素的位置是第________周期,第______族。
(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào))。
(3)E、F兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:________________ (填化學(xué)式)。
(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)用電子式表示A和G形成化合物的過(guò)程:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_____________(寫兩種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(5)G→H的反應(yīng)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有毒氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)六種元素中,原子半徑最大的是___________。(寫元素符號(hào))
(3)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))____________。
(4)Y和Z的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。
(6)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。
(7)單質(zhì)M與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)=3C(g)。反應(yīng)2 min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L-1。求:(1)2 min末B、C的濃度____。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溫度一定時(shí), Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):
5分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________,該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。(后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過(guò)足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
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