【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)2 min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L-1。求:(12 minB、C的濃度____。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。

【答案】0.8mol·L-1、0.6mol·L-1 0.1mol·L-1·s-1

【解析】

Ag+2Bg=3Cg

起始量(mo/L 1.0 1.2 0

變化量(mol/L 0.2 0.4 0.6

2min后(mol/L 0.8 0.8 0.6

12minB的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L

答:B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L

2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率==0.1mol/Lmin;

答:以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.1mol/Lmin

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

所得結(jié)論

A

濕潤(rùn)的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,XZW的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題:

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)XY元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào));ZW元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)物為____________生成物為_____________;

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________;

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________(填)。

.在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為___________極,電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(氧化還原)。銀為___________極,電極反應(yīng)式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2I- 等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為___________;該操作將I2還原為I的目的是________

2)操作X的名稱為__________。

3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________;儀器a的名稱為__________;儀器b中盛放的溶液為________

4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IIO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

______________________;

③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-

5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:_____ClO2+ ____I+_______=_____+_____Cl+_________________。

6碘量法是一種測(cè)定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS,現(xiàn)用碘量法來測(cè)定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL 0.1000mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I20.1000mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫出表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是 (  )

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.銅片與濃硫酸共熱:Cu + H2SO4CuSO4 + H2

B.Na2S溶液顯堿性:S2- + 2H2OH2S+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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